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下列烃分子的二氯代物有三种的是 A. B. C. D.

下列烃分子的二氯代物有三种的是

A.说明: 6ec8aac122bd4f6e             B.说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.说明: 6ec8aac122bd4f6e               D.说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

B 【解析】略
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考点分析:
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35Cl和37Cl是氯元素的两种核素,下列说法正确的是

A. 35Cl237Cl2互为同分异构体

B. 35Cl与37Cl的原子结构示意图不同

C. 通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化

D. 常温常压下,1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等

 

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减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A.用氨制碳酸氢铵                          B.制普通玻璃

C.用铁矿石炼铁                             D.汽车用乙醇汽油作燃料

 

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(14分,每空2分)

I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题:

(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是          _______ (填序号,错选扣分)。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),下列哪种情况下,

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变

③N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2     

④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成

⑤3mol N-N键断裂,同时有6mol N-H键断裂

(3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________________(选填序号)。

 

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入NH3的物质的量

y

NH3的物质的量

平衡常数K

NH3的转化率

生成物物质的量总和

 

II.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

 

0.01mol·L-1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L-1

Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积

/mL

实验

温度

/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

---------

实验2

5

5

40

25

----------

实验3

5

5

V2

0

-----------

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________;

表中V1=___________mL.

(2)可逆反应C(s)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率6ec8aac122bd4f6e与时间t的关系如右图。

①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           

 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

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(14分,每空2分)

I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2 + H2说明: 6ec8aac122bd4f6e CO + H2O,

回答下列问题:

 (1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。

 (2)在(1)的基础上,把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知 该反应的正反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。

 (3)在(1)的基础上,压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1

(4)T℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,

n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,则此时该反应               进行.

(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

II.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应X(g)+2Y(s) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g);△H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

  说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)0~10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

     (填“变大”、“变小”或“无法确定”)

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

第13min时曲线变化的原因可能是             __(填序号)

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   

④降温         ⑤使用催化剂

 

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(24分,每空3分)

(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol·L-1,请回答下列问题:

①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO2的转化率______________________________________

③平衡时SO3的体积分数为___________________________

④10s时O2的浓度为_____________________________________________

 (2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) 6ec8aac122bd4f6e qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积

分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)

②该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)在FeCl3+3KSCN说明: 6ec8aac122bd4f6eFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题:

(填“正向”、“逆向”、“不”)

①在溶液中加入少量的KSCN固体,平衡     ______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体,平衡      _____________移动。

 

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