A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系：
下面有关叙述不正确的是
A．若C是淡黄色固体，则A能与水反应放出氢气
B．若A是淡黄色固体，则C能使酸性KMnO4溶液退色
C．若C与水反应生成D的同时也生成了B，则A是空气的主要成分之一
D．若D是一种弱酸，则A与C可以在一定条件下反应生成B
下表中评价合理的是
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选项[] |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
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A |
FeO与足量的稀硝酸反应： FeO+2H+=Fe2++H2O |
正确 |
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B |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++ |
正确 |
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C |
碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2
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错误， |
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D |
用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ |
错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2NA
B．168g NaHCO3 固体中含离子总数为6 NA
C．46g乙醇中含C—H键总数为5NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为0.5 
某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜
A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥
把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/L
C．10(b－a) mol/L D．10(b－2a)mol/L
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
=BaSO4↓
+Ca2++2
=
+CaCO3↓+2H2O