(10分) 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是 。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
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编号 |
猜 想 |
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甲 |
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
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乙 |
溶液中的 |
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丙 |
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。
④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为 。
(14分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
【分子式的确定】
⑴将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是 ；
⑵质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；
⑶预测A的可能结构并写出结构简式 。
【结构式的确定】
⑷核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（下左图）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为 。
【性质实验】
⑸A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： 。
⑹体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。
⑺A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式： 。
(12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。
⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。
(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
⑴工业合成氨反应的化学方程式为 。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08
，则c(H2)=
，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为
。
⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是
①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器内压强不变
⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是 。
(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：
⑴T的原子结构示意图为_____________。
⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。
⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。
⑸R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。
下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
A．Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
B．CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
C．Fe Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3
D．Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
被过量的氯水氧化