化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4
KJ/mol，则N≡N键的键能是
( )
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
（ ）
A.50 B.100 C.0.02 D.无法确定
反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+
H2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+
B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) △H 2 = m，下列说法正确的是 （ ）
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．△H 1 > △H 2
C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣
氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
