已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol
B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol
C．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol
在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
(
)
A.10 mol和10% B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.20 mol和80%
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4
KJ/mol，则N≡N键的键能是
( )
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
（ ）
A.50 B.100 C.0.02 D.无法确定
反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+
H2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+
B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
