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已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出...

已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是     (    )      

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-2b kJ / mol

B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=b kJ / mol

C.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)     ΔH=2b kJ / mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-4b kJ / mol

 

D 【解析】略
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考点分析:
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在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为    (         )

A.10 mol和10%                                      B.20 mol和20%

C.20 mol和40%                                      D.20 mol和80%

 

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2 (g)+ 3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)    ΔH=-92.4 KJ/mol,则N≡N键的键能是                         (         )

A.431 KJ/mol     B.946 KJ/mol    C.649 KJ/mol   D.869 KJ/mol

 

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已知450 ℃时,反应H2(g)+I2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g)的K = 50,由此推测在450 ℃时,反应2HI(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eH2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 (      )

A.50          B.100       C.0.02       D.无法确定

 

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反应C(s)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e CO(g)+ H2(g)在一密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )

A.保持体积不变,增加H2O(g)的物质的量                  

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入N2(N2不参加反应)使体系压强增大   

D.保持压强不变,充入N2(N2不参加反应)使容器体积变大

 

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在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是   (     )

A. 1.6 mol       B. 2.8 mol       C. 2.4 mol     D. 1.2 mol

 

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