可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达...

可逆反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L^-1，H₂O的起始浓度为6mol·L^-1时，则CO的转化率为

A．80% B． 75% C．50% D．25%

B 【解析】略

考点分析：

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A.相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

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在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－¹³mol·L^－¹的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S²^－ ② K^＋、Fe²^＋、I^－、SO₄²^－

③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄²^－ ④Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^－

⑤ K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10^－¹⁴， K（35℃）=2.1×10^－¹⁴，则下列叙述正确的是

A. c（H⁺）随温度的升高而降低

B. 在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^－）

C. 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D. 水的电离是吸热的

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