（18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
；
（2）H2S在水中的电离方程式为 __________；
NaHCO3在水中的电离方程式为 ；
已知H2A的电离方程式为：H2A == H++HA-； HA-
H++A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
；
（4）已知CH3COO-+H+
CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。
在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 
cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.
下列判断正确的是
A.ΔH＜0 m+n＞c+d B.ΔH＜0 m+n＜c+d
C.ΔH＞0 m+n＞c+d D.ΔH＞0 m+n＜c+d
下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为
A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s
可逆反应CO(g)
+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2
mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为
A．80% B． 75% C．50% D．25%
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
