（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)= mol/L,
水电离的C(H+)= mol/L
②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)== mol/L，此时温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)= mol/L，由水电离的C(H+)== mol/L。
（6分）反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。
（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
（1） 的燃烧热为 ；
（2）1mol和2molC3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为
；
（3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是 。
（18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
；
（2）H2S在水中的电离方程式为 __________；
NaHCO3在水中的电离方程式为 ；
已知H2A的电离方程式为：H2A == H++HA-； HA-
H++A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
；
（4）已知CH3COO-+H+
CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。
在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 
cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.
下列判断正确的是
A.ΔH＜0 m+n＞c+d B.ΔH＜0 m+n＜c+d
C.ΔH＞0 m+n＞c+d D.ΔH＞0 m+n＜c+d
下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
