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下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) ①热纯碱溶液洗涤油污...

下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(      )

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.②③④         B.①②③         C.③④⑤                D.①②③④⑤

 

A 【解析】略
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考点分析:
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在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8 mol,如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量(     )

A.等于8 mol   B.等于1.6 mol    C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol

 

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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=说明: 6ec8aac122bd4f6e,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(     )

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

 

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下列说法正确的是  (     )                                        

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行    

B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

 

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已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,下列说法中正确的是   (   )

A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ

B.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJ

C.1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D.1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

 

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已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:     

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.51 kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)   △H=-395.41 kJ·mol-1

据此判断,下列说法中正确的是(    )

A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

 

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