可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）
C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1，反应HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
对于反应 2A（g）+ B（g）
2C（g）△H > 0 。下列反应条件都有利于生成C的是
A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝热反应 D．氧化钙溶于水
在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：
A．2H2 + O2＝2H2O △H= –142.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H= – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H= – 571.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol
