下列关于热化学反应的描述中正确的是：
A．HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+
Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色变深，则要在溶液中加入
A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol
对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g) 
eC(g )+dD (g) △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间的延长而变化
B．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
C．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是
A．2Q1+ Q2 > 4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3
C．Q1 +Q2 <Q3 D．Q1+Q2=Q3
可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）
C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）
