根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23
在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是
A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g） △H＜0，下列说法正确的是：
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列说法正确的是
A．方程式中化学计量数表示分子数 B．△H2>0
C．△H2＝－△H1 D．利用△H1、△H2可求出水的气化热
4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
