（14分）实验室配制480 mL 0.5mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________________、_______________。
（2）配制该溶液需取NaOH晶体________________g。
（3）某同学俯视观察液面，会使所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。
某同学溶解后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会__________
某同学称量氢氧化钠固体时称量时间过长，所配溶液浓度会__________
（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_____________________。
（8分） 阅读下列材料后，完成相应问题。
一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4）。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，A中Fe2+被__________，B中Fe3+作__________剂。
(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作__________剂，具有__________性
（6分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出其中2种方法，每种2分）
① 。
② 。
下列叙述正确的是 （ ）
A.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化
B.在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱
C.氧化还原反应的本质是电子得失
D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 1molFe(OH)3胶体中含有NA个胶粒
B. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA
C. 标准状况下，11.2L SO2所含的分子数为0.5NA。
D. .在20℃,1.01×105Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体，含气体分子数0.1NA
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B． Wg该原子的物质的量一定是 
C．Wg该原子中含有
个该原子 D．由已知信息可得：
[
