下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
在一个密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡:2NO2N2O4 △H<0,如把烧瓶置于100℃的沸水中,则下列几项性质中:①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度,其中不会改变的是
A.①和③ B.③和⑤ C.④和⑤ D.②和④
对于可逆反应,2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K,下列说法正确的是
A.增大SO2的转化率K值一定增大 B.减小压强K值减小
C.K值越大SO2转化率越大 D.升高温度K值增大
已知溶液中存在Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+的平衡,其中Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色,向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时,颜色的变化情况是
A.黄色加深 B.橙色加深 C.颜色不变 D.颜色褪去
在2A + B = 3C + 4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速度最快的是
A.v (A) = 0.5 mol/(L·s) B.v (B) = 0.3 mol/(L·s)
C.v (C) = 0.8 mol/(L·s) D.v (D) = 1.0 mol/(L·s)
下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A.混合物中各组分的浓度改变 B.混合物的密度改变
C.正、逆反应速率改变 D.反应物的转化率改变