相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
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容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系 能量的变化 |
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N2 |
H2 |
NH3 |
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① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
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② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器①、②中反应的平衡常数相等
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
下列说法不正确的是
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H= －38.6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2
N2O4 △H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色 ②平均分子量 ③质量
④压强 ⑤密度，其中不会改变的是
A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④
对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是
A．增大SO2的转化率K值一定增大 B．减小压强K值减小
C．K值越大SO2转化率越大 D．升高温度K值增大
已知溶液中存在Cr2O72- ＋
H2O
2CrO42- ＋
2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是
A．黄色加深 B．橙色加深 C．颜色不变 D．颜色褪去
