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根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-...

根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+ H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g) △H=- 9.48 kJ·mol-1     

(ii) I2(s)+ H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g) △H= +26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是

A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

 

D 【解析】略
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考点分析:
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如下图所示,左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气,且U型管内两侧液面保持水平位置(液体不与气体反应),现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL,下列说法不正确的是(忽略温度变化)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

B.对于2NO2N2O4平衡体系,向生成N2O4的方向移动

C.左侧气体颜色先变深后逐渐变浅(比原来深)

D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置,平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

 

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已知:4NH3(g)+5O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025 kJ/mol,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e         说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.                                                             B.

说明: 6ec8aac122bd4f6e         说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.                                    D.

 

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在一定温度下体积固定的容器中,可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e3C(g)+2D(g),达到平衡状态的是

A.混合气的平均相对分子质量不再改变 

B.反应器内A、B、C、D物质的量比为1:3:3:2

C.容器内密度不随时间变化而变化

D.生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

 

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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)  H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化

N2

H2

NH3

 

①          

1

3

0

放出热量:23.15kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是

A.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

6ec8aac122bd4f6eB.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器①、②中反应的平衡常数相等

D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ

 

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下列说法不正确的是

A.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

B.加入反应物,活化分子百分数增大.化学反应速率增大

C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

 

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