高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 B．该反应的焓变为正值
C．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 D．升高温度，逆反应速率减小
根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+
H2(g) 
2HI(g)
△H=－ 9.48 kJ·mol-1
(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol-1
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）
A．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平
B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动
C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）
D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平
已知：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A． B．
C． D．
在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）
3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是
A．混合气的平均相对分子质量不再改变
B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2
C．容器内密度不随时间变化而变化
D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
|
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系 能量的变化 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
|
|
|
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
|
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器①、②中反应的平衡常数相等
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
