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下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 ...

下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是

A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低

D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

 

BC 【解析】略
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考点分析:
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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如右表:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

则表中a为

A.404              B.260               C.230             D.200

 

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右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3 △H=-92kJ·mol1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

D.在温度体积一定的条件下,通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1

 

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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=说明: 6ec8aac122bd4f6e。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小   B.该反应的焓变为正值

C.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2      D.升高温度,逆反应速率减小

 

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+ H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g) △H=- 9.48 kJ·mol-1     

(ii) I2(s)+ H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g) △H= +26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是

A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

 

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如下图所示,左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气,且U型管内两侧液面保持水平位置(液体不与气体反应),现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL,下列说法不正确的是(忽略温度变化)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

B.对于2NO2N2O4平衡体系,向生成N2O4的方向移动

C.左侧气体颜色先变深后逐渐变浅(比原来深)

D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置,平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

 

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