下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是
A．PCl3(l)＋Cl2(g)
PCl5(s) 降温，PCl3转化率增大
B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g) 降温，SO3的体积分数增加
C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 降温，颜色加深
D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g) 升温，CO2的平衡浓度增大
下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H=－92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 B．该反应的焓变为正值
C．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 D．升高温度，逆反应速率减小
根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+
H2(g) 
2HI(g)
△H=－ 9.48 kJ·mol-1
(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol-1
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
