有某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。
下列判断正确的是
A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．△H>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的体积分数增加了 D．a>b
在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后SO2的浓度：乙>甲
C．SO2转化率：乙<甲 D．平衡后O2的体积分数：乙>甲
下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是
A．PCl3(l)＋Cl2(g)
PCl5(s) 降温，PCl3转化率增大
B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g) 降温，SO3的体积分数增加
C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 降温，颜色加深
D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g) 升温，CO2的平衡浓度增大
下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
