(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
则X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)正反应为
反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为
（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中错误的是
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间三种气体的物质的量没有变化
有某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。
下列判断正确的是
A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．△H>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的体积分数增加了 D．a>b
在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后SO2的浓度：乙>甲
C．SO2转化率：乙<甲 D．平衡后O2的体积分数：乙>甲
下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是
A．PCl3(l)＋Cl2(g)
PCl5(s) 降温，PCl3转化率增大
B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g) 降温，SO3的体积分数增加
C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 降温，颜色加深
D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g) 升温，CO2的平衡浓度增大
