（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl5(g)的热化学方程式
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入1.60molPCl5，反应达到平衡时PCl5有1.20mol，其分解率α1，若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的焓变为△H3，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变为△H4，则△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）以红磷P(s)和Cl2(g)制备PCl5，为提高Cl2(g)的转化率可采用的措施是：
（任填两种措施）
(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
则X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)正反应为
反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为
（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中错误的是
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间三种气体的物质的量没有变化
有某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。
下列判断正确的是
A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．△H>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的体积分数增加了 D．a>b
在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后SO2的浓度：乙>甲
C．SO2转化率：乙<甲 D．平衡后O2的体积分数：乙>甲
