下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
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纯净物 |
混合物 |
强电解质 |
弱电解质 |
非电解质 |
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A |
盐酸 |
醋酸 |
碳酸 |
氨水 |
氧气 |
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B |
Na2CO3 |
碘酒 |
KOH |
CH3COOH |
干冰 |
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C |
酒精 |
石灰石 |
硫酸 |
磷酸 |
水 |
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D |
NaOH |
天然气 |
NaCl |
NaNO3 |
蔗糖 |
氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.
关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）
（6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。
（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，
分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为 （填容器编号）
（14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。（填一种措施即可）
（3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t4时将B的浓度增大0．l mol·L－1，在t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。
