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下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是

A.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+    B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs

C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs  D.原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

 

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

醋酸

碳酸

氨水

氧气

B

Na2CO3

碘酒

KOH

CH3COOH

干冰

C

酒精

石灰石

硫酸

磷酸

D

NaOH

天然气

NaCl

NaNO3

蔗糖

 

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氧化还原反应的实质是

A.氧元素的得与失         B.化合价的升降 

C.电子的得失或偏移       D.分子中原子重新组合

 

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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

  A.氧化性       B.还原性     C.碱性     D.酸性

 

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(10分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eN2O4(g) △H<0。

(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A)   V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将     (填“变大”、“变小”或“不 变”,下同)。

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将   

若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将       ,B中NO2的转化率将      

(3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,       中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率(写出计算过程)

 

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(6分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在合成氨的反应中,改变反应条件,会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。

6ec8aac122bd4f6e

当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)_________,

当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)         

(2)如图所示三个容积相同的容器①、②、③,若起始温度相同,

6ec8aac122bd4f6e

分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2,一定条件下反应,达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为        (填容器编号)

 

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