下列各组离子,在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、NO3-、HCO3-、Cl-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Na+、NO3-、SO42-、Cl-
下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是
A.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D.原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
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纯净物 |
混合物 |
强电解质 |
弱电解质 |
非电解质 |
A |
盐酸 |
醋酸 |
碳酸 |
氨水 |
氧气 |
B |
Na2CO3 |
碘酒 |
KOH |
CH3COOH |
干冰 |
C |
酒精 |
石灰石 |
硫酸 |
磷酸 |
水 |
D |
NaOH |
天然气 |
NaCl |
NaNO3 |
蔗糖 |
氧化还原反应的实质是
A.氧元素的得与失 B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合
苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
(10分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.
关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A) V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将 (填“变大”、“变小”或“不 变”,下同)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将 。
若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 。
(3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时, 中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率(写出计算过程)