(一)在配制物体的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填: “偏低”、“偏高”、“无影响”):
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体。 。
(2)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水。 。
(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线。 。
(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。
(1)配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。
(2)用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中, 加入酚酞作指示剂, 用NaOH溶液滴定到终点。
某学生进行了三次实验,实验数据如下表:
实验编号 |
盐酸体积( mL ) |
标准NaOH溶液的体积(mL) |
1 |
20.00 |
18.20 |
2 |
17.10 |
|
3 |
16.90 |
滴定中误差较大的是第_____次实验,造成这种误差的可能原因是_______________。
A.滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B.滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干
E.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来
G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(3) 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________(结果保留三位小数)。
在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②_______________; ③_______________;
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;
(3)该反应的 Q_____0,判断其理由是________________;
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:=____________________;
短周期元素中,某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质,如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应;下图是元素周期表的一部分,编号为③的元素最外层与最内层电子数等
(1)编号为⑤的元素的符号为 ,其在周期表中位于 。
(2)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式: 。
(3)己知AlCl3的熔点为190 ℃(2.5×105Pa),沸点为182.7℃,
试推测:
①BeCl2是 化合物(填“离子”或“共价”),
②Be(OH)2的碱性比LiOH 。
(4)根据Mg在空气中的燃烧情况, Li在空气中燃烧生成的产物为 __(用化学式表示)。
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3 。请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______;
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:____ ___ ;若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为______个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________ ;一旦NF3泄漏,可以用 溶液(填化学式)喷淋的方法减少污染。
(5分)下列各组物质 ① O2和O3 ②乙烷和丁烷
③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3
⑤
互为同系物的是_______, 互为同分异构体的是______
互为同位素的是______, 互为同素异形体的是______,
是同一物质的是______。(请填写序号)
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是:分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.CuO没有全部被还原 D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝