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已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,常温下能氧化浓HC...

已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,常温下能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;加热反应后所得固体中,Pb2占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。

(1)若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb2O3可表示为                             

(2)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式                                    

(3)通过计算确定yax的函数关系式____________________________。

 

(1)PbO .Pb2O3 (2)Pb2O3+6HCl→2 Pb Cl2+Cl2+3H2O (3)y=a(1-0.5x) 【解析】
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考点分析:
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美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程,因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途,例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键,使之与HBr发生取代反应.

B(CH3)3+HBr说明: 6ec8aac122bd4f6eB(CH3)2Br+CH4

而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键,并与HBr发生二元取代反应。

       (1)试写出由B(CH3)3和HBr反应生成其二溴代物的代学方程式.

(2)现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应,则生成物中除了甲烷外,其他两种产物的物质的量之比为多少?(请写出必要的计算过程)

 

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石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解);试管②放在冷水中,试管③中加入溴水。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验现象:

试管①中加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;

试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味,往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题:

(1) 装置A的作用是______________________________

(2) 试管①中发生的主要反应有:

C17H366ec8aac122bd4f6eC8H18+C9H18    C8H186ec8aac122bd4f6eC4H10+C4H8

丁烷可进一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为_____________和________________,这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物,其反应类型属于________反应。其可能结构为(     )(答案可能不止一个,下同)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________,该反应的类型为__________反应。

(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)

①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃

 

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根据条件推测下列有机物名称,其中A、B为不饱和烃,C为高分子化合物。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出各物质结构简式A           B        

(2)写出下列转化反应方程式及反应类型

B→C                                             

CH3CH2 CH2OH→B的方程式                                  

A和溴水(足量)的化学方程式                             

 

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某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请据此项回答相应问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。

(2)将a g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________,

未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:____                     ___。

(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显现象。

A中开始发生反应的化学方程式为:2Fe +6H2SO4 说明: 6ec8aac122bd4f6e Fe2(SO43 + 3SO2↑ +6H2O

和______________________________________ (写化学方程式)。

B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性,C装置的作用         

(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__  __

(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式),为使实验数据更为精确,可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。

 

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(一)在配制物体的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填: “偏低”、“偏高”、“无影响”):

(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体。              

(2)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水。              

(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线。          

(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

  (1)配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      

(2)用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中, 加入酚酞作指示剂, 用NaOH溶液滴定到终点。

       某学生进行了三次实验,实验数据如下表:

实验编号

盐酸体积( mL )

标准NaOH溶液的体积(mL)

1

20.00

18.20

2

17.10

3

16.90

       滴定中误差较大的是第_____次实验,造成这种误差的可能原因是_______________

       A.滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

       B.滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡

       C.滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

       D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干

       E.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数

       F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来

     G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色

(3) 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________(结果保留三位小数)。

 

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