哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是 （ ）
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A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
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B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
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C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
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D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
对于A2+3B2=2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（ ）
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A．v（AB3）="0.5mol/L" min |
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B．v（B2）="0.6" mol/L min |
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C．v（A2）="0.4" mol/L min |
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D．无法判断 |
已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )
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A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol |
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B．①的反应热为221 kJ/mol |
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C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
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D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol。又知，HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) △H=-Q2 kJ/mol
则Q1与Q2的关系正确的是（ ）
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A．Q1=Q2 |
B．Q1﹤Q2 |
C．Q1﹥Q2 |
D．无法比较 |
已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
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A．X的能量一定高于M |
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B．Y的能量一定高于N |
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C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
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D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是（ ）
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A．431 kJ/mol |
B．945.6 KJ/mol |
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C．649 kJ/mol |
D．869 kJ/mol |
