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在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应: NO(g)+CO(g)= 1/2N2(...

在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:

NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率,采取的正确措施是(  )

A.加入适当的催化剂

B.减小压强

C.恒温恒压充入He气

D.降低温度

 

A 【解析】略
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考点分析:
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是  (      )

A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

 

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对于A2+3B2=2AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是(  )

A.v(AB3)="0.5mol/L" min

B.v(B2)="0.6" mol/L min

C.v(A2)="0.4" mol/L min

D.无法判断

 

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已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中,

H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )

A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

 

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已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-Q1 kJ/mol。又知,HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) △H=-Q2 kJ/mol

则Q1与Q2的关系正确的是(  )

A.Q1=Q2

B.Q1﹤Q2

C.Q1﹥Q2

D.无法比较

 

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已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

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