(10分).为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④过滤⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是___ ___; 。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。
(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol·L-1NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____ ___。
(9分)按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________.
(3)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l ) ΔH3=-285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________.
(4分). 除去下列物质中含有的少量杂质,请填写应加入的试剂及操作方法:
组别 |
物质 |
杂质 |
试剂 |
操作方法 |
A |
乙烷 |
乙烯 |
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B |
溴苯 |
溴 |
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C |
硝基苯 |
硝酸 |
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D |
CO2 |
HCl |
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某有机物的结构简式如图:
则此有机物可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化
⑦中和
A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦
在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,则该有机物可能是 ( )
C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是 ( )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反
应,从理论上说所求反应热相等