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(10分).为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,某同...

(10分).为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

称取粗盐溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④过滤⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐

(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________。

(2)第④步中,相关的离子方程式是___                ___;                       

(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是                              

(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol·L1NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____   ___。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)取第②步后的上层溶液1~2滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量 (2)Ca2++CO===CaCO3↓,Ba2++CO===BaCO3↓ (3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度 (4)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶 【解析】略
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考点分析:
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(9分)按要求写热化学方程式:

(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________.

(3)已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=-870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)===CO2(g)                       ΔH2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)===H2O(l )                     ΔH3=-285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________.

 

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(4分). 除去下列物质中含有的少量杂质,请填写应加入的试剂及操作方法:

组别

物质

杂质

试剂

操作方法

A

乙烷

乙烯

 

 

B

溴苯

 

 

C

硝基苯

硝酸

 

 

D

CO2

HCl

 

 

 

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某有机物的结构简式如图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

则此有机物可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化

⑦中和

A.①②③⑤⑥     B.②③④⑤⑥   C.①②③④⑤⑥     D.①②③④⑤⑥⑦

 

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在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,则该有机物可能是  (  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.HOCH2CH2OH       D.CH3COOH

 

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某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是 (     )                                                

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反        

应,从理论上说所求反应热相等

 

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