满分5 > 高中化学试题 >

摩尔是 ( ) A.国际单位制的一个基本物理量 B.计量微观粒子的物质的量的单位...

摩尔是 (     )

A.国际单位制的一个基本物理量           B.计量微观粒子的物质的量的单位

C.表示物质质量的单位   D.表示6.02×1023个粒子的集体

 

B 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(13分)请认真阅读下列三个反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

利用这些反应,按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请写出A、B、C、D的结构简式。

 

查看答案

(14分)钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置,工业上采用高炉冶炼,常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的,还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)铁在元素周期表中位于       周期         

(2)在温度低于570℃时,还原分两阶段完成,在温度高于570℃时,依次发生的还原反应有:            (选用右图中的a、b、c、d填空)

(3)为减少高炉冶铁时,含CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是             

(a)其它条件不变,增加高炉的高度  

(b)调节还原时的炉温

(c)增加原料中焦炭与赤铁矿的比例  

(d)将生成的铁水及时移出

(4)已知下列反应数值:

反应序号

化学反应

反应热

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)

△H1= -26.7kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H2= -50.8kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g)

△H3= -36.5kJ·mol-1

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)     

△H4

反应④△H4=                 kJ·mol-1

 

查看答案

(10分)汞不溶于水,易挥发,易与许多金属形成合金,汞是对人体危害较大的一种金属,据统计世界上有80多种工业以汞为原料,生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视,水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+

(1)实验时倘若不慎,将汞溅落地面时,可先用涂上X溶液的锌片去粘拾,然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞,X溶液可以是         (填试剂名称)。

(2)检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀,用漫反射光谱直接测定汞沉淀物,该反应的离子方程式可表示为:          

(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上,查明KI溶液能有效吸收汞,吸收总反应为:2Hg+SO2+8I+4H+ =2HgI说明: 6ec8aac122bd4f6e+S+2H2O,最后进行电解吸收液(K2HgI4),阴极的电极反应式为:          

 

查看答案

(13分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为:Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO(g)△H=+569.99 kJ/mol,欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是        

(a)常温      (b)常温,并通入少量CO2     (c)高温,并通入适量的O2

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式: □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是                

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO说明: 6ec8aac122bd4f6e都大量减少,该物质是    。

 

查看答案

(25分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因            ,如何用简单方法判断其已洗涤干净       

(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是        

(3)用右图装置制备CrCl3时:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通人氮气,使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切

断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通人氮气;    ⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→      

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为         

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O说明: 6ec8aac122bd4f6e存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知:Cr2O说明: 6ec8aac122bd4f6e+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为               

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是                                            

③样品中无水三氯化铬的质量分数为           

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.