分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
摩尔是 ( )
A．国际单位制的一个基本物理量 B．计量微观粒子的物质的量的单位
C．表示物质质量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
（13分）请认真阅读下列三个反应：
利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸：
请写出A、B、C、D的结构简式。
（14分）钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：
（1）铁在元素周期表中位于 周期 族
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有： （选用右图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是 。
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：
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反应序号 |
化学反应 |
反应热 |
|
① |
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g) |
△H1= -26.7kJ·mol-1 |
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② |
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) |
△H2= -50.8kJ·mol-1 |
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③ |
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g) |
△H3= -36.5kJ·mol-1 |
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④ |
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) |
△H4 |
反应④△H4= kJ·mol-1。
（10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是 （填试剂名称）。
（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为： 。
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+
=2HgI
+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：
。
（13分）以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
试回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是 。
（a）常温 （b）常温，并通入少量CO2 （c）高温，并通入适量的O2
（2）配平反应Ⅱ的化学方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2
（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是 。
（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO
都大量减少，该物质是 。
