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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是(   )

A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

 

B 【解析】略
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考点分析:
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X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y说明: 6ec8aac122bd4f6e 2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于            (  )

A.33%              B.40%              C.50%              D.65%

 

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在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是    (    )                          

A.加催化剂,vv都发生变化,且变化的倍数相等

B.加压,vv都增大,且v增大的倍数大于v增大的倍数

C.降温,vv都减小,且v减小的倍数小于v减小的倍数

D.加入氩气,vv都增大,且v增大的倍数大于v增大的倍数

 

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如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列叙述正确的是         (  )

A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3 ΔH=-92 kJ/mol

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1

 

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (  )

A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4 kJ/mol

B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为    285.8 kJ/mol

C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

 

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下列说法不正确的是(     )

①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体

③ 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

④ 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率更低

A.①④             B.②③④           C.②③             D.①③④

 

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