对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0,有下列判断,其中正确的是 ( )
A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n
C.若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b mol B,当 重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n>p+q
D.加催化剂或增大压强,可实现右图中a―→b的变化
某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时: ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 ( )
A.①③④ B.②③ C.②③④ D.只有④
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y 2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于 ( )
A.33% B.40% C.50% D.65%
在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( )
A.加催化剂,v正、v逆 都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C.降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D.加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.
下列叙述正确的是 ( )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1