常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的
c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是 （ ）
A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH 
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
( )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH<7
相同体积,相同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2
mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH<0，有下列判断，其中正确的是 （ ）
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n<p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当 重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n>p＋q
D．加催化剂或增大压强，可实现右图中a―→b的变化
某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ）
A．①③④ B．②③ C．②③④ D．只有④
