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(14分)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度变...

(14分)已知CO2(g)+H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表:

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

请回答下列问题:

(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。

(2)若达平衡后降温,则平衡向________移动,CO2转化率________,正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在850℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器中,其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)

 

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

(4)在850℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:

时间/min

CO2

(mol/L)

H2

(mol/L)

CO

(mol/L)

H2O

(mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

则3 min~4 min平衡后c3=______________,CO2的转化率为____________。

 

【解析】略
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考点分析:
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(8分)(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_________________                                        

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。

(3)恒温恒容下,2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时,N2为1.8 mol,H2的转化率为________;若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同),反应达平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

 

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向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是      (      )   

A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO)>c(K)

B.VaVb时:c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)

C.VaVb时:c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)

D.VaVb任意比时:c(K)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

 

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下列关系的表述中,正确的是   (    )                                 

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中:c(Na)+c(H)=c(SO)+c(OH)

B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H)不相等

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

 

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下列叙述正确的是   (   )

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(Hc(OH)=1×10-14

B.c(H)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

 

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下列离子①H、②Cl、③Al3、④K、⑤SO、⑥OH、⑦NO、⑧NH中,基本上不影响水的电离平衡的是 (   )

A.①③⑤⑦⑧           B.②④⑥⑦         C.②④⑤⑦        D.②④⑥⑧

 

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