下列电离方程式错误的是( )
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
B．Al(OH)3电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－
C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SO
D．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－
下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L－1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+
少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl 溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑥⑧
在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) 
HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A．5% B．17% C．25% D．33%
在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是( )
A．pH增大，HClO浓度减小
B．pH减小，HClO浓度增大
C．pH增大，HClO浓度增大
D．pH减小，HClO浓度减小
下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3
