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下列说法正确的是( ) ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电...

下列说法正确的是(  )

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H的化合物都是酸

③BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质

④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质

⑤SO2溶于水,溶液能导电,故SO2属于电解质

⑥相同条件下,H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子

A.②③⑥    B.①④⑦     C.③⑥    D.④⑦

 

C 【解析】略
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考点分析:
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在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是(  )

A.在该温度下平衡常数K=1

B.平衡常数与反应温度无关

C.CO的转化率为50%

D.其他条件不变改变压强平衡不移动

 

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下列电离方程式错误的是(  )

A.NaHS溶于水:NaHS===Na+HS,HS+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH3O+S2

B.Al(OH)3电离:H2O+AlO+HAl(OH)3Al3+3OH

C.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH+SO

D.HF溶于水:HF+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH3O+F

 

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下列各组离子,一定能大量共存的是(    )

A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32-

C.加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-

D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1溶液中:K+、Cl- 、NO3- 、Na+

 

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少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量,可以使用如下方法中的(    )

①加H2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl 溶液 

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦   B.③⑤⑧   C.③⑦⑧   D.⑤⑥⑧

 

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在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eHX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(  )

A.5%      B.17%    C.25%      D.33%

 

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