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(每空2分,共18分)在实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为2.0L的恒容密...

(每空2分,共18分)在实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol

(1)若A、B起始物质的量均为零,通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:

 

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序号

 

0

10

20

30

40

50

60

1

8 0 0 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

8 0 0 ℃

n2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

8 0 0 ℃

n3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

7 3 0 ℃

1.0

0.90

0.80

0.75

0.70

0.65

0.65

根据上表数据,完成下列填空:

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=     mol/(L·min);实验2中采取的措施是           ;实验3中n3      1.0 mol(填“>、=、<”)。

②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q_   0(填“>、=、<”),理由是_ 

                                    

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示,根据图中所示判断下列说法正确的__  __。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

a.10~15 min可能是升高了温度  

b.10~15 min可能是加入了催化剂

c.20 min时可能是缩小了容器体积     

d.20 min时可能是增加了B的量

(3)一定条件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此时容器的压强为P(始)。

反应进行并达到平衡后,测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下,向上述

容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使达到新平衡时容器内气体压

强仍为P(始)的 。

abc必须满足的关系是                              

(一个用ac表示,另一个用bc表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,则a的取值范围是            

 

【解析】略
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考点分析:
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(8分)在一定条件下,可逆反应:m A+n B 说明: 6ec8aac122bd4f6e p C达到平衡,若:

(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是               

(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为             态。

(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是          

(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是          反应(填“放热”或“吸热”)。

 

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(每空2分,共10分)(用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗。

有下列药品:①NaOH固体;②标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;试回答以下问题。

(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是                        

(2)指出滴定过程中的如下操作,对滴定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管                

②滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶              

③滴定结束时俯视碱式滴定管刻度                  

④碱式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失           

 

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(每空2分,共14分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________。

(用a、b、c表示,下同)

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。

(3)当三者c(H)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是____________。

(4)当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

(5)当c(H)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是______________。

(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H)由大到小的顺序是________。

 

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在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(     )

A、前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

B、在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍    

C、平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol

D、平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率

 

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下列说法正确的是(  )

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H的化合物都是酸

③BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质

④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质

⑤SO2溶于水,溶液能导电,故SO2属于电解质

⑥相同条件下,H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子

A.②③⑥    B.①④⑦     C.③⑥    D.④⑦

 

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