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下列说法或表示方法正确的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后...

下列说法或表示方法正确的是(     )

A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ

 

D 【解析】略
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考点分析:
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H(aq)+OH(aq)=H2O

△H =-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀盐酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是

A.△H1>△H2>△H3    B.△H1<△H2<△H3

C.△H1<△H2=△H3   D.△H1=△H2<△H3

 

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJ        B.557 kJ         C.436 kJ        D.188 kJ

 

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在25℃、101 kPa下,1 g甲醇( CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是(    )

A.CH3OH(l)+说明: 6ec8aac122bd4f6eO2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol

C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol

D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol

 

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已知化学反应2C(s)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO(g);2CO(g) + O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)(     )

A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

 

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下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是(    )

A、H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)    △H =-184.6 kJ/mol

B、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) △H = - 802.3 kJ/mol

C、2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);    △H = -571.6 kJ/mol

D、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g);  △H = -283 kJ/mol

 

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