右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述不正确的是（ ）
A、该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=92KJ·mol－1
B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
D、在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 KJ，若通入2mol N2和 6mol H2反应后放出的热量为Q2 KJ，则184>Q2>2Q1
对可逆反应：NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)
△H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（ ）
A、加催化剂 B、升高温度
C、加入催化剂同时增大压强 D、降低温度
下列热化学方程式的书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0KJ/mol(燃烧热)
B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq) △H=+57.3KJ/mol(中和热)
C、S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－269KJ/mol(反应热)
D、2NO2O2+2NO △H=+116.2KJ/mol(反应热)
在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A、V(A)=0.5mol/(
) B、V(B)=0.3mol/()
C、V(C)=0.8mol/() D、V(D)=1mol/()
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A、x+y<z B、平衡向正反应方向移动
C、B的转化率降低 D、C的体积分数减小
影响活化分子的百分数的因素有（ ）
①温度；②浓度；③压强；④催化剂；⑤接触面积
A、①② B、①②③④ C、①④ D、②④
