（16分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若加入B(体积不变），则A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若B是有色物质，A、 C均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）。
（10分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯如不盖硬纸板，测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述不正确的是（ ）
A、该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=92KJ·mol－1
B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
D、在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 KJ，若通入2mol N2和 6mol H2反应后放出的热量为Q2 KJ，则184>Q2>2Q1
对可逆反应：NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)
△H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（ ）
A、加催化剂 B、升高温度
C、加入催化剂同时增大压强 D、降低温度
下列热化学方程式的书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0KJ/mol(燃烧热)
B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq) △H=+57.3KJ/mol(中和热)
C、S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－269KJ/mol(反应热)
D、2NO2O2+2NO △H=+116.2KJ/mol(反应热)
在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A、V(A)=0.5mol/(
) B、V(B)=0.3mol/()
C、V(C)=0.8mol/() D、V(D)=1mol/()
