下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
下列属于放热反应的是
A.铝和盐酸反应 B.焦碳和二氧化碳共热 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2 (g) = 2 CO(g) △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)=2 H2O(g) △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g） △H=－393.5KJ/mol
（4）H2O(g）=H2O（L) △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g) △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为 。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式： 。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件） 。相对更稳定的物质是 。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H= 。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是 。
A、升高温度 B、增大压强
C、选择合适的催化剂 D、增大H2O(g)的浓度
③平衡常数K的表达式：K= 。
④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K 1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)=1 mol/L， C(H2O)=4mol/L，则达平衡时，C(H2）= ，CO的转化率为 。
（16分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若加入B(体积不变），则A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若B是有色物质，A、 C均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）。
