（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
（7分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= —285 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= —241.8 kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= —241.8 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= —393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。
（2）H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。
（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。
已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol ；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5 Q2－0.5 Q3－1.5Q1 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
下列热化学方程式正确的是（
的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH= -226
kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509
kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
下列叙述正确的是（ ）
A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
