(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;
(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
(3)写出两个电极上的电极反应式;
（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
③该反应的总反应方程式是：
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
（8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。
（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
（7分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= —285 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= —241.8 kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= —241.8 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= —393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。
（2）H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。
（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。
已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol ；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5 Q2－0.5 Q3－1.5Q1 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
