对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A.提高反应物的平衡转化率
B.同等程度改变正逆反应速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
下列各项与反应热的大小无关的是( )
A.反应物的状态 B.生成物的状态
C.反应物的多少 D.表示反应热的单位
对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（ ）
A.v(A)=0.01 mol/(L·s ) B.v(B)=0.02 mol/(L·s )
C.v(B)= 0.60 mol/(L· min ) D.v(C)=1.0 mol/(L· min )
下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.铝和氧化铁在高温下反应
C. CO和H2O在高温下反应 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
（10分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
（3）若用氢氧燃料电池做电源电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中
c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算（写出计算过程）
此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？（保留2位小数）
(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;
(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
(3)写出两个电极上的电极反应式;
