下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 （ ）
A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能
（12分） 已知可逆反应：请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,
c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L，a= ；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_______。
（12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。
（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)
（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________ ____。
(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。
（4）下表是实验测得的有关数据：
|
滴定序号 |
待测稀硫酸的体积(mL) |
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) |
|
|
V1 |
V2 |
||
|
① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
|
② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。
