已知,则反应的为
A. B. C. D.
下列说法正确的是
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是 ( )
A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能
(12分) 已知可逆反应:请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol/L, c(N)=2.4 mol/L ;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 ;
(2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”);
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol/L,
c(N)= a mol/L;达到平衡后,c(P)=2 mol/L,a= ;
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M) = c(N)= b mol/L,达到平衡后,M的转化率为_______。
(12分)中和热是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是(量筒除外)___________________。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。
(3)用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)
(4)用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为____________________ ____。