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(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。...

(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据上图回答下列问题:

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________   ____                                 

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

 

【解析】略
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考点分析:
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(12分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);△H=—534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。

 

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(3分) 已知下列反应的焓变

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)     △H1=-870.3kJ/mol  

(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                     △H2=-393.5kJ/mol

(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)                 △H3= -285.8kJ/mol

试计算反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH=                   

 

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(3分)工业制氢气的一个重要反应是:CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃时:C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)  △H1 =-394 kJ·mol-1

            C(石墨) +1/2O2 (g) == CO (g)   △H2 =-111 kJ·mol-1

            H2(g) +1/2O2 (g) == H2O(g)  △H3=-242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1

 

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(6分)写出298K时,下列反应的热化学方程式

(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁,放出8.3 kJ热量;                         

(2)N2和O2化合生成184 g NO2气体,吸收热量135.4 kJ;                           

 

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已知(1)H2O(g) == H2O(l)   ΔH1=—Q1 kJ·mol-1(2)CH3OH(g) == CH3OH(l)  △H2=—Q2 kJ·mol-1  (3)2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g)   △H3=—Q3 kJ·mol-1

(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ) (    )

A. Q1+Q2+Q3    B. 0.5 Q3-Q2+2Q1    C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D. 0.5(Q1+Q2+Q3

 

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