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用密度为1.84g/cm 3,质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4;① 当用...

用密度为1.84g/cm 3,质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4;① 当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%;② 当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%,那a与b的关系正确的是

A.a=b        B.a>b      C.a<b    D.无法确定

 

B 【解析】略
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考点分析:
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甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是

A.甲<乙<丙<丁  B.丁<甲<乙<丙      C.甲=丁<乙=丙            D.丁<甲<乙=丙

 

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将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)  

A.等于0.3摩              B.小于0.3摩    

C.大于0.3摩,小于0.6摩  D.以上结论都不正确

 

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在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

    A、甲的物质的量比乙的物质的量少     B、甲的分子数比乙的分子数多

    C、甲的体积比乙的体积大             D、甲的相对分子质量比乙相对分子质量小

 

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NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见右图)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 将Cl2通入到石灰乳中,当有12mol电子转移时,理论上制得漂白粉的有效成分的物质的量为6mol

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D.右图所示的转化反应都是氧化还原反应

 

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已知在适宜的条件下发生如下反应:①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO +H2O=CO2+H2由此可以判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是

A.CO>C>H2     B.C>CO>H2         C.C>H2>CO        D.CO>H2>C

 

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